《溶液组成的定量表示》溶液PPT课件
要点回顾
1、溶液的特征是（ ）
A 透明 B 无色 C 分层 D 均一、稳定
2、一杯NaCl溶液，其上部测得的密度为5克/cm3，则下部测得的密度是（ ）
A <5 B >5 C 等于5 D 小于5或大于5
3、可以作溶质的是（ ）
A 固体 B 液体 C 气体 D 固、液、气体均可
溶液的质量=___________+___________
1.把10克硝酸钾完全溶于90克水中，则形成（ ）克溶液
2.若100克氯化钾溶液中水的质量为89克,则氯化钾的质量（ ）克
3.把25克硫酸钠溶于（ ）克水中可形成200克硫酸钠溶液。
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新知导学
1.3 g食盐溶于20 g水中，形成食盐水的质量是多少呢？
提示：3 g+20 g=23 g
2.将5 g白糖放于15 g水中，将10 g白糖放于40 g水中，哪种糖水更甜呢？
提示：
第一种糖水中糖的含量为：
第二种糖水中糖的含量为：
所以第一种糖水更甜。
溶质的质量分数:
概念：溶质质量和溶液质量的比值
公式：溶质的质量分数
溶质的质量
＝ ————— × 100﹪
溶液的质量
溶质的质量
＝ ————————— ×100﹪
溶质的质量+溶剂的质量
含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
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继续探究
将50g20%的硝酸钾溶液，用水稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所用水的质量。
实质:稀释前后溶质的质量不变
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
50 g × 20% =（50 g + x）× 10%
解：设稀释时所加水的质量为x
50 g × 20%=（50 g +x）× 10%
x=50 g
答：稀释时所用水的质量为50 g。
注意： 两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加．
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二、溶液的配制
配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液。
现欲配制这种氯化钠溶液,请思考该如何操作？并请归纳实验步骤及相应的实验仪器
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤：
（1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量
（固体计算出质量，液体计算出体积）
（2）称量：用托盘天平称出所需的溶质，再用量筒取所需的溶剂。
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至溶质全部溶解。
（4）装瓶存放,贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签。
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配制50g浓度为16%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的体积。
需要氯化钠的质量： 50g×16%=8g
需要蒸馏水的质量： 50g－8g=42 g
需要蒸馏水的体积： 42g/1g/mL=42mL
步骤二：用天平称量8g氯化钠，用量筒量取42mL的水。
步骤三：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
步骤四：装瓶并贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数）。
50g16%氯化钠溶液便配制完成了。
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问题分析
如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者小于16%，你认为可能的原因有哪些？
1.氯化钠称量不正确。
2.用量筒量取水时，俯视（或仰视读数）。
3.……
白酒的“度”是怎么回事？
白酒的包装上面都标有“度数”，如53度的茅台酒。白酒的“度”实际上指白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53∶47。
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