人教版九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》碳和碳的氧化物PPT教学课件，共25页。
新课讲解
一、实验室制取二氧化碳
1．实验原理
生成二氧化碳的反应很多，那么我们究竟该选择哪种反应来制取二氧化碳呢？
A．碳在氧气（或空气）中燃烧：C＋O2 == CO2
另外，蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
B．碳在高温下还原金属氧化物：
2CuO＋C==2Cu＋CO2↑
2Fe2O3＋3C== 4Fe＋3CO2↑
C．石灰石高温分解：
CaCO3==CaO＋CO2↑
分析：B和C的反应需在高温下进行，实验室也不容易达到其条件。
D．大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
分析：上述方案操作简便，故实验室通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
E．大理石（或石灰石）与稀硫酸在常温下反应：
CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑
分析：上述方案虽然开始会产生二氧化碳，但由于生成的硫酸钙是微溶物质，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行。
二、实验室制取气体的一般思路和方法
通过二氧化碳和氧气的实验室制取的研究，我们可以总结出实验室制取气体的一般思路和方法：
1．确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体；
2．确定制取气体时应采取的实验装置，包括气体发生装置和收集装置；
3．确定如何验证制得的气体是所要制取的气体。
课堂小结
本节通过学习二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，使我们体会到化学之美，在本节课中我们学习了：
实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
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