鲁教版九年级化学上册《化学反应中的有关计算》定量研究化学反应PPT课件下载，共16页。
根据化学方程式的计算．
因为MgO~2NaOH~Mg(OH)2，固体质量增加
40 80 58 58-40=18
CuO~2NaOH~Cu(OH)2，固体质量增加
80 80 98 98-80=18
即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，
设氢氧化钠的质量为x，
则有80/18 = x/15.6g-12g x=16.0g
故选：C．
根据化学方程式的计算．
由两次试验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12g-9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g:2.4g=4:1
故选：A．
根据化学方程式的计算；纯净物和混合物的判别．
设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m
CO2+Na2O2=Na2CO3+O2 ∆m
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
可得：x=4.4g, y=7.8g, z=10.6g, m=1.6g
由计算结果可知，
A、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故A错误；
B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；
C、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误；
D、反应生成碳酸钠的质量为10.6g，故D错误．
故选：B．
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