鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第2课时)，共19页。
学 习 目 标
1.探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成与结构、性质与变化。
2.了解碱的通性，能认识到碱的性质就是OH-的性质。
3.能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。
4.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
二、碱的化学性质
1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应
碱溶液可以使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞溶液变红；
2.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与金属氧化物、盐的反应
（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。
（2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。观察并记录实验现象。
3.探究碱与非金属氧化物反应
归纳总结：碱溶液的化学性质
（1）能使使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
（2）碱+非金属氧化物 盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
（3）碱+盐 新碱+新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 ↓
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