鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT下载(第2课时)，共25页。
学 习 目 标
1.认识纯碱等盐类物质的重要性质，会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。
2.更进一步认识盐的结构特点，记住某些盐的水溶性，知道盐的化学性质。
3.掌握复分解反应的实质，并学会应用。
纯碱的性质
纯碱的化学性质
1.碳酸钠溶液呈碱性，能使指示剂变色。
2.碳酸钠能与酸发生复分解反应生成二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
3.碳酸钠与碱溶液发生复分解反应
Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
4.碳酸钠与盐溶液发生复分解反应
Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl
复分解反应
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
酸、碱和盐的溶解性
（1）常见的酸都可溶。
（2）常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”。即氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钡可溶于水，其他的碱大多数不溶于水。
（3）常见盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数难溶于水，氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。
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